化學(xué)分析（第二版）

目錄
章概述(1)
節(jié)分析化學(xué)概述(1)
一、分析化學(xué)定義、任務(wù)和作用(1)
二、分析化學(xué)的分類(1)
三、分析化學(xué)的發(fā)展及趨勢(3)
第二節(jié)滴定分析法概述(4)
一、滴定分析的基本概念(4)
二、滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式(4)
第三節(jié)基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液(5)
一、基準(zhǔn)物質(zhì)(5)
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(6)
三、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法(7)
第四節(jié)滴定分析中結(jié)果計算(8)
一、比例法(8)
二、基本單元法(11)
習(xí)題(12)
第二章化學(xué)分析基礎(chǔ)知識和基本技能(14)
節(jié)實驗室一般溶液的配制(14)
一、化學(xué)試劑(14)
二、實驗室用水(16)
第二節(jié)化學(xué)分析基本操作技能(18)
一、電子天平及其使用(18)
二、滴定管的使用(20)
三、容量瓶的使用(23)
四、移液管的使用(24)
第三節(jié)實驗室安全操作規(guī)程(26)
一、實驗室安全守則及安全操作技術(shù)(26)
二、使用電氣設(shè)備安全規(guī)則(27)
三、使用有 安全規(guī)則(28)
四、使用強酸、強堿及腐蝕劑安全規(guī)則(28)
五、使用 品安全規(guī)則(29)
六、使用 品安全規(guī)則(29)
七、實驗室意外事故及處理(30)
八、實驗室廢棄物的處理(32)
習(xí)題(33)
第三章定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理(37)
節(jié)定量分析中的誤差(37)
一、真實值、平均值和中位數(shù)(37)
二、準(zhǔn)確度和誤差(38)
三、精密度和偏差(39)
四、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系(41)
五、誤差的分類與減免(41)
第二節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理(43)
一、有效數(shù)字及其運算規(guī)則(43)
二、置信度與平均值的置信區(qū)間(46)
第三節(jié)顯著性檢驗(48)
一、顯著性檢驗的定義與原理(48)
二、顯著性檢驗法(49)
第四節(jié)可疑數(shù)據(jù)的取舍(53)
一、Q檢驗法(53)
二、4d檢驗法(54)
習(xí)題(54)
第四章酸堿平衡與酸堿滴定法(57)
節(jié)酸堿理論與酸堿平衡(57)
一、酸堿質(zhì)子理論(57)
二、水溶液中酸堿解離平衡(59)
第二節(jié)弱酸(弱堿)溶液中各型體的分布(61)
一、一元弱酸(弱堿)的分布(61)
二、二元弱酸(弱堿)的分布(61)
三、三元弱酸(弱堿)的分布(62)
第三節(jié)酸堿溶液pH值的計算(63)
一、質(zhì)子條件式(63)
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH值的計算(64)
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH值的計算(64)
四、兩性物質(zhì)水溶液pH值的計算(64)
五、緩沖溶液及其pH值的計算(65)
第四節(jié)酸堿指示劑(67)
一、酸堿指示劑的作用原理(67)
二、酸堿指示劑的變色范圍(67)
三、混合指示劑(68)
第五節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑選擇(69)
一、強酸強堿的滴定(70)
二、一元弱酸弱堿的滴定(72)
三、多元酸堿的滴定(74)
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用(76)
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(76)
二、應(yīng)用實例(78)
三、計算示例(81)
習(xí)題(82)
第五章配位化合物與配位滴定法(85)
節(jié)概述(85)
第二節(jié)乙二胺四乙酸及其配合物(86)
一、乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其解離平衡(86)
二、乙二胺四乙酸與金屬離子配位的特點(88)
第三節(jié)EDTA與金屬離子的配位平衡(89)
一、EDTA與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)(89)
二、影響配位平衡的主要因素(89)
三、條件穩(wěn)定常數(shù)(92)
四、滴定金屬離子的 小pH值和酸效應(yīng)曲線(92)
第四節(jié)配位滴定法的基本原理(94)
一、滴定曲線(94)
二、金屬指示劑(95)
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法(97)
一、控制溶液的酸度(97)
二、掩蔽和解蔽的方法(98)
三、化學(xué)分離法(100)
四、選用其他配位滴定劑(100)
第六節(jié)配位滴定法應(yīng)用(100)
一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(100)
二、配位滴定方式(101)
三、應(yīng)用示例(102)
習(xí)題(103)
第六章氧化還原滴定法(107)
節(jié)氧化還原滴定法概述(107)
一、電極電勢(107)
二、能斯特方程(109)
三、條件電極電勢(109)
四、氧化還原反應(yīng)進行的方向(110)
五、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)(111)
六、影響氧化還原反應(yīng)速率的因素(111)
第二節(jié)氧化還原滴定基本原理(112)
一、滴定曲線(112)
二、氧化還原滴定中的指示劑(114)
第三節(jié)高錳酸鉀法(115)
一、概述(115)
二、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定(115)
三、KMnO4法應(yīng)用示例(116)
第四節(jié)重鉻酸鉀法(117)
一、概述(117)
二、K2Cr2O7法應(yīng)用示例(118)
第五節(jié)碘量法(119)
一、概述(119)
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(120)
三、應(yīng)用示例(121)
習(xí)題(122)第七章重量分析法(126)
節(jié)重量分析法概述(126)
一、重量分析法的分類和特點(126)
二、沉淀質(zhì)量法對沉淀形式和稱量形式的要求(127)
三、沉淀劑的選擇(128)
第二節(jié)影響沉淀溶解度的因素(129)
一、溶解度與溶度積(129)
二、影響沉淀溶解度的因素(130)
第三節(jié)影響沉淀純度的因素(132)
一、沉淀的類型(132)
二、沉淀形成過程(132)
三、影響沉淀純度的因素(133)
四、提高沉淀純度的方法(135)
第四節(jié)沉淀的條件和稱量形式的獲得(135)
一、沉淀的條件(135)
二、稱量形式的獲得(137)
習(xí)題(137)
第八章沉淀滴定法(140)
節(jié)概述(140)
第二節(jié)莫爾法(141)
一、方法原理(141)
二、滴定條件(141)
第三節(jié)佛爾哈德法(142)
一、直接滴定法(142)
二、返滴定法(143)
第四節(jié)法揚司法(144)
一、方法原理(144)
二、滴定條件(144)
第五節(jié)沉淀滴定法應(yīng)用(145)
一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(145)
二、應(yīng)用實例(146)
習(xí)題(148)附錄(150)
附錄一常用酸堿溶液的相對密度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度(150)
附錄二弱酸和弱堿解離常數(shù)(152)
附錄三金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)(154)
附錄四標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(18～25℃)(156)
附錄五一些氧化還原電對的條件電極電勢(160)
附錄六難溶化合物的溶度積常數(shù)(161)
附錄七一些化合物的相對分子質(zhì)量(165)
附錄八 相對原子質(zhì)量表(168)
參考文獻(169)