物理化學(xué)（第2版）

緒論
一、化學(xué)與物理化學(xué)
二、物理化學(xué)的研究內(nèi)容和教學(xué)內(nèi)容
三、如何學(xué)習(xí)物理化學(xué)
章 氣體的p-V-T性質(zhì)與熱力學(xué)定律
1．1 氣體的p-V-T性質(zhì)
1．1．1 理想氣體
1．1．2 實(shí)際氣體
1．2 熱力學(xué)基本概念
1．2．1 系統(tǒng)與環(huán)境
1．2．2 狀態(tài)、狀態(tài)性質(zhì)與狀態(tài)函數(shù)
1．2．3 狀態(tài)方程
1．2．4 熱力學(xué)平衡態(tài)
1．2．5 過程與途徑
1．3 熱力學(xué)定律
1．3．1 熱
1．3．2 功
1．3．3 可逆過程
1．3．4 熱功當(dāng)量
1．3．5 熱力學(xué)能
1．3．6 熱力學(xué)定律
1．4 焓和熱容
1．4．1 等容熱效應(yīng)、等壓熱效應(yīng)和焓
1．4．2 熱容
1．4．3 熱容與溫度的關(guān)系
1．5 熱力學(xué)定律的應(yīng)用
1．5．1 熱力學(xué)定律對理想氣體的應(yīng)用
1．5．2 熱力學(xué)定律對實(shí)際氣體的應(yīng)用
1．5．3 熱力學(xué)定律在相變化過程中的應(yīng)用
1．6 熱化學(xué)
1．6．1 反應(yīng)進(jìn)度
1．6．2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1．6．3 熱化學(xué)方程式
1．6．4 Hess定律
1．6．5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
1．6．6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
1．6．7 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
1．6．8 物理化學(xué)常見過程的焓變
第2章 熱力學(xué)第二定律
2．1 熱力學(xué)第二定律的表述
2．1．1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2．1．2 過程的方向性
2．1．3 后果不可消除原理
2．2 熵
2．2．1 卡諾定理
2．2．2 熱溫商
2．2．3 熵的定義
2．2．4 不可逆過程
2．2．5 熵增加原理
2．2．6 溫一熵（T-S）圖
2．3 熵的統(tǒng)計(jì)意義和熱力學(xué)第三定律
2．3．1 不可逆過程與分子運(yùn)動(dòng)的有序程度
2．3．2 熵和熱力學(xué)概率——Boltzmann公式
2．3．3 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
2．3．4 熵和能量退降
2．4 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
2．4．1 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
2．4．2 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
2．5 熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算
2．5．1 等溫物理變化過程
2．5．2 非等溫物理變化過程
2．5．3 相變過程
2．5．4 應(yīng)用Gibbs-Helmholtz方程求算不同溫度下的△G
2．5．5 理想氣體等溫等壓混合過程的熵變和Gibbs自由能變化
2．5．6 化學(xué)反應(yīng)的熵變
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第4章 化學(xué)平衡
第5章 相平衡與相圖
第6章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第7章 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介
第8章 電解質(zhì)溶液
第9章 可逆電池電動(dòng)勢
0章 電極極化與界面電化學(xué)
1章 經(jīng)典化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
2章 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)理論
3章 界面物理化學(xué)
4章 催化作用基礎(chǔ)
5章 膠體分散體系與高分子溶液
6章 分子動(dòng)力學(xué)模擬簡介
習(xí)題參考答案
參考文獻(xiàn)