物理化學（第8版）

緒論
一、物理化學的任務和內(nèi)容
二、物理化學的發(fā)展及其與藥學的關(guān)系
三、物理化學的學習方法
第一章 熱力學第一定律
第一節(jié) 熱力學概論
一、熱力學研究的基本內(nèi)容
二、化學熱力學研究的內(nèi)容
三、熱力學研究方法和局限性
第二節(jié) 熱力學基本概念
一、系統(tǒng)與環(huán)境
二、系統(tǒng)的性質(zhì)
三、熱力學平衡態(tài)
四、狀態(tài)函數(shù)與狀態(tài)方程
五、過程與途徑
六、熱和功
第三節(jié) 熱力學第一定律
一、熱力學第一定律
二、熱力學能
三、熱力學第一定律的數(shù)學表達式
第四節(jié) 體積功與可逆過程
一、體積功
二、幾種過程的功
三、可逆過程
第五節(jié) 焓
第六節(jié) 熱容
第七節(jié) 熱力學第一定律的應用
一、熱力學第一定律在理想氣體中的應用
二、熱力學第一定律在實際氣體中的應用
第八節(jié) 熱化學
一、化學反應的熱效應
二、反應進度
三、熱化學方程式
第九節(jié) 化學反應熱效應的計算
一、赫斯定律
二、生成焓
三、燃燒焓
四、由鍵焓估算反應熱效應
五、離子摩爾生成焓
六、溶解熱與稀釋熱
七、反應熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
第十節(jié) 能量代謝與微量量熱技術(shù)簡介
第二章 熱力學第二定律
第一節(jié) 自發(fā)過程的特征
第二節(jié) 熱力學第二定律
第三節(jié) 卡諾循環(huán)
第四節(jié) 卡諾定理
第五節(jié) 熵
一、熵的導出
二、熱力學第二定律數(shù)學表達式——克勞修斯不等式
三、熵增原理
第六節(jié) 熵變的計算
一、環(huán)境熵變的計算
二、系統(tǒng)熵變的計算
第七節(jié) 熵函數(shù)的物理意義
一、熵是系統(tǒng)混亂程度的度量
二、熵與概率
第八節(jié) 熱力學第三定律及規(guī)定熵
一、熱力學第三定律
二、規(guī)定熵
三、化學反應的熵變
第九節(jié) 亥姆霍茲能、吉布斯能
一、熱力學第一定律、第二定律聯(lián)合表達式
二、亥姆霍茲能
三、吉布斯能
四、自發(fā)過程方向和限度的判據(jù)
第十節(jié) △F和△G的計算
一、理想氣體簡單狀態(tài)變化過程的△F和△G
二、相變過程的△G
三、化學變化的△G
第十一節(jié) 熱力學函數(shù)間的關(guān)系
一、熱力學基本關(guān)系式
二、麥克斯韋關(guān)系式
三、△G與溫度的關(guān)系——吉布斯-亥姆霍茲方程
第十二節(jié) 非平衡態(tài)熱力學簡介
一、敞開系統(tǒng)、非平衡態(tài)
二、熵流、熵產(chǎn)生和耗散結(jié)構(gòu)
……
第三章 多組分系統(tǒng)熱力學
第四章 化學平衡
第五章 相平衡
第六章 電化學
第七章 化學動力學
第八章 表面化學
第九章 膠體分散系統(tǒng)
第十章 大分子溶液
參考文獻
附錄
中英文對照索引