無機化學

緒論
1 溶液和氣體
1.1 物質(zhì)的量
1.2 物質(zhì)的量濃度
1.3 溶液濃度的其他表示方法及換算
1.3.1 質(zhì)量摩爾濃度
1.3.2 摩爾分數(shù)
1.3.3 質(zhì)量分數(shù)
1.3.4 質(zhì)量濃度
1.3.5 幾種溶液濃度之間的關系
1.4 溶液
1.4.1 分散系及其分類
1.4.2 稀溶液的依數(shù)性
1.5 氣體
1.5.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.5.2 道爾頓分壓定律
1.6 實驗——溶液的配制
1.6.1 實驗目的
1.6.2 實驗預習內(nèi)容及要求
1.6.3 實驗原理
1.6.4 實驗內(nèi)容
1.6.5 儀器與試劑
1.6.6 實驗步驟
1.6.7 實驗習題
1.6.8 注意事項
習題
2 物質(zhì)結構
2.1 原子的組成
2.1.1 原子的組成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外電子的運動狀態(tài)
2.2.1 電子的波粒二象性
2.2.2 波函數(shù)和原子軌道
2.2.3 幾率密度和電子云
2.2.4 四個量子數(shù)
2.3 原子核外電子排布
2.3.1 多電子原子的能級
2.3.2 核外電子排布的原則
2.4 元素周期律和元素周期表
2.4.1 元素周期律
2.4.2 元素周期表
2.5 周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
2.5.1 原子半徑
2.5.2 電離能
2.5.3 電負性
2.5.4 元素的金屬性和非金屬性
2.6 化學鍵
2.6.1 離子鍵
2.6.2 共價鍵
2.6.3 雜化軌道理論
2.7 分子間力和氫鍵
2.7.1 分子的極性
2.7.2 分子間力
2.7.3 氫鍵
2.8 晶體的基本類型
2.8.1 晶體的特征與內(nèi)部結構
2.8.2 晶體的基本類型
習題
3 熱力學基礎
3.1 熱力學基本概念和常用術語
3.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
3.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 相
3.1.5 熱與功
3.1.6 熱力學能（內(nèi)能）
3.1.7 熱力學第一定律
3.2 化學反應的熱效應
……
4 堿金屬和堿土金屬
5 鹵素
6 化學反應速率和化學平衡
7 電解質(zhì)溶液
8 氧族元素
9 氮族元素
10 電化學基礎
11 碳族元素和硼族元素
12 配位化合物
13 銅族元素和鋅族元素
14 鉻族元素和錳族元素
15 鐵系元素和鉑系元素
附錄
參考文獻