無機化學

上篇
第1章  物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1  氣體
1.1.1  理想氣體狀態(tài)方程式
1.1.2  氣體分壓定律
1.1.3  氣體擴散定律
1.1.4  氣體分子的速率分布和能量分布
1.1.5  實際氣體狀態(tài)方程式
1.2  液體
1.2.1  氣體的液化
1.2.2  液體的汽化
1.3  固體
習題
第2章  化學熱力學
2.1  熱力學第一定律
2.1.1  基本概念及術(shù)語
2.1.2  能量守恒和轉(zhuǎn)化定律——熱力學第一定律
2.1.3  焓——恒壓條件下的熱效應
2.2  化學反應熱效應
2.2.1  反應進度
2.2.2  標準摩爾焓變
2.2.3  標準摩爾焓變的求算
2.3  熱力學第二定律、熵函數(shù)
2.3.1  可逆過程和最大功
2.3.2  自發(fā)過程的共同特性——不可逆性
2.3.3  熱力學第二定律描述
2.3.4  熵函數(shù)
2.4  吉布斯自由能與化學反應方向
2.4.1  熱力學第一、二定律的聯(lián)合表達式
2.4.2  吉布斯自由能和過程自發(fā)進行的方向與限度
2.4.3  標準態(tài)下反應摩爾吉布斯自由能的計算
習題
第3章  化學反應速率
3.1  反應速率的定義
3.1.1  平均速率
3.1.2  瞬時速率
3.2  反應速率理論簡介
3.2.1  碰撞理論
3.2.2  過渡態(tài)理論
3.3  濃度對反應速率的影響
3.3.1  反應速率方程
3.3.2  反應級數(shù)
3.3.3  反應速率常數(shù)
3.4  反應機理
3.4.1  基元反應
3.4.2  反應機理探討
3.5  反應物濃度與時間的關(guān)系
3.5.1  零級反應
3.5.2  一級反應
3.5.3  二級反應
3.5.4  三級反應
3.6  溫度對化學反應速率的影響
3.7  催化劑對反應速率的影響
習題
第4章  化學平衡
4.1  化學反應的可逆性與平衡態(tài)
4.2  平衡常數(shù)
4.3  外界因素對平衡的影響
習題
第5章  溶液
5.1  溶液濃度的表示方法
5.2  非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
5.2.1  蒸氣壓下降——拉烏爾定律
5.2.2  沸點升高和凝固點降低
5.2.3  依數(shù)性的應用
5.3  溶膠
5.3.1  溶膠的制備和凈化
5.3.2  溶膠的光學性質(zhì)
5.3.3  溶膠的電學性質(zhì)
5.3.4  溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
習題
第6章  電解質(zhì)溶液
6.1  強電解質(zhì)溶液理論
6.1.1  離子氛和離子強度
6.1.2  活度和活度系數(shù)
6.2  弱酸、弱堿的電離平衡
6.2.1  一元弱酸、弱堿的電離平衡
6.2.2  解離度
6.2.3  同離子效應和鹽效應
6.3  水的解離平衡和溶液的pH值
6.3.1  水的離子積常數(shù)
6.3.2  溶液的pH值
6.3.3  酸堿指示劑
6.4  多元弱酸的電離平衡
6.5  緩沖溶液
6.6  各種鹽的水解
6.7  影響水解的因素
6.8  酸堿理論的發(fā)展
6.8.1  酸堿電離理論
6.8.2  酸堿質(zhì)子理論
6.8.3  酸堿的強弱
6.8.4  酸堿電子理論
習題
第7章  難溶性強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
7.1  溶度積和溶解度
7.1.1  溶度積常數(shù)
7.1.2  溶度積原理
7.1.3  溶度積與溶解度的關(guān)系
7.1.4  鹽效應對溶解度的影響
7.1.5  同離子效應對溶解度的影響
7.2  沉淀解平衡的移動
7.2.1  沉淀的生成
7.2.2  沉淀的溶解
7.2.3  分步沉淀
7.2.4  沉淀的轉(zhuǎn)化
習題
第8章  氧化還原反應
8.1  基本概念
8.1.1  化合價、氧化數(shù)及確定規(guī)則
8.1.2  氧化還原反應及其特征
8.1.3  氧化還原電對
8.2  氧化還原方程式的配平
8.2.1  氧化數(shù)法
8.2.2  離子電子法
8.3  原電池與電極電勢
8.3.1  原電池
8.3.2  電極電勢
8.3.3  標準電極電勢
8.3.4  電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關(guān)系
8.4  影響電極電勢的因素
8.4.1  Nernst方程
8.4.2  濃度、酸度、生成沉淀、生成配合物對電極電勢的影響
8.5  電極電勢的應用
8.5.1  判斷氧化劑、還原劑的相對強弱
8.5.2  判斷反應進行的方向、氧化還原反應的順序，選擇合適的氧化劑和還原劑
8.5.3  求平衡常數(shù)及溶度積
8.6  元素電勢圖解及應用
8.6.1  元素電勢圖及應用
8.6.2  氧化態(tài)圖
8.6.3  電勢pH圖
8.7  電解
8.7.1  原電池與電解池
8.7.2  電解定律
8.7.3  分解電壓
8.8  新型化學電池
習題
第9章  原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的周期性
9.1  核外電子的運動狀態(tài)
9.1.1  氫原子光譜
9.1.2  Bohr原子結(jié)構(gòu)模型
9.2  微觀粒子運動的特殊性
9.2.1  微觀粒子具有波粒二象性
9.2.2  測不準原理
9.3  波函數(shù)和原子軌道
9.3.1  Schrdinger方程——微粒的波動方程
9.3.2  波函數(shù)和原子軌道（軌函）
9.4  概率密度和電子云
9.4.1  概率密度
9.4.2  電子云
9.5  波函數(shù)和電子云的空間圖像
9.5.1  角向部分
9.5.2  原子軌道的徑向部分
9.5.3  電子云的空間形狀
9.6  原子核外電子排布和元素周期系
9.6.1  多電子原子的原子軌道能級
9.6.2  原子核外電子的排布（電子結(jié)構(gòu)）
9.6.3  原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期性
9.7  原子半徑
9.7.1  原子半徑的概述
9.7.2  原子半徑在周期系中的變化
9.8  電離能
9.8.1  電離能的概述
9.8.2  電離能在周期系中的變化
9.9  電子親和能
9.9.1  電子親和能的概述
9.9.2  電子親和能在周期系中的變化
9.10元素的電負性
9.10.1  元素電負性的概述
9.10.2  元素電負性在周期系中的變化及應用
習題
第10章  化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
10.1  離子鍵
10.1.1  離子鍵的形成
10.1.2  離子鍵的特點
10.1.3  離子的特征
10.1.4  離子晶體
10.2  現(xiàn)代共價鍵理論
10.2.1  價鍵理論
10.2.2  雜化軌道理論
10.2.3  價層電子對互斥理論
10.2.4  分子軌道理論
10.2.5  金屬鍵理論
10.2.6  鍵參數(shù)
10.3  分子間的作用力
10.3.1  概述
10.3.2  氫鍵
10.3.3  離子的極化作用
習題
第11章  配位化合物
11.1  配位化合物的基本概念
11.1.1  配位化合物的定義
11.1.2  配位化合物的組成
11.1.3  配位化合物的命名
11.1.4  配位化合物的類型
11.1.5  配合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)
11.2  配位化合物的化學鍵理論
11.2.1  價鍵理論
11.2.2  晶體場理論
11.3  配位化合物的穩(wěn)定性
11.3.1  配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)
11.3.2  影響配位化合物穩(wěn)定的因素
11.3.3  軟硬酸堿理論與配離子穩(wěn)定性
11.4  配位平衡的移動
11.4.1  配位平衡與酸堿電離平衡
11.4.2  配位平衡與沉淀?溶解平衡
11.4.3  配位平衡與氧化還原平衡
11.5  配合物的取代反應與配合物的“活動性”
11.6  配位化合物的應用
習題
下篇
第12章  氫和稀有氣體
12.1  氫
12.1.1  氫在自然界的分布
12.1.2  氫的成鍵特征
12.1.3  氫的性質(zhì)和用途
12.1.4  氫的制備
12.1.5  氫化物
12.1.6  氫能源
12.2  稀有氣體
12.2.1  稀有氣體的性質(zhì)
12.2.2  稀有氣體的用途
12.2.3  稀有氣體的化合物
12.2.4  稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)（價鍵理論，分子軌道理論討論）
習題
第13章  堿金屬和堿土金屬
13.1  堿金屬和堿土金屬的通性
13.2  堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)
13.2.1  物理性質(zhì)
13.2.2  化學性質(zhì)
13.2.3  金屬單質(zhì)的制備
13.3  堿金屬和堿土金屬化合物
13.3.1  M+和M2+的特征
13.3.2  氧化物
13.3.3  氫氧化物
13.3.4  鹽類
13.3.5  配位化合物
13.3.6  生物效應
13.4  離子晶體鹽類的溶解性
習題
第14章  硼族元素
14.1  硼族元素的通性
14.2  硼和鋁的單質(zhì)及其化合物
14.2.1  單質(zhì)
14.2.2  硼的氫化物
14.2.3  硼和鋁的鹵化物
14.2.4  含氧化合物
14.3  鎵、銦、鉈
14.3.1  鎵、銦、鉈的單質(zhì)
14.3.2  鎵、銦、鉈的化合物
14.4  惰性電子對效應和周期表中的斜線關(guān)系
14.4.1  惰性電子對效應
14.4.2  周期表中的斜對角線關(guān)系
習題
第15章  碳族元素
15.1  碳族元素的通性
15.2  碳族元素的單質(zhì)及其化合物
15.2.1  碳族元素在自然界中的分布
15.2.2  碳族元素單質(zhì)
15.2.3  碳的化合物
15.2.4  含氧酸及其鹽
15.2.5  氫化物
15.2.6  鹵化物和硫化物
15.3  無機化合物的水解性
15.3.1  影響水解的因素
15.3.2  水解產(chǎn)物的類型
習題
第16章  氮族元素
16.1  氮族元素的通性
16.2  氮及其化合物
16.2.1  氮的成鍵特征
16.2.2  單質(zhì)氮
16.2.3  氮的氫化物
16.2.4  氮的含氧化合物
16.3  磷及其化合物
16.3.1  磷的成鍵特征
16.3.2  單質(zhì)磷和磷化氫
16.3.3  磷的含氧化合物
16.3.4  磷的鹵化物
16.3.5  鹵氧化磷
16.4  砷、銻、鉍
16.4.1  砷、銻、鉍的成鍵特征
16.4.2  砷、銻、鉍的單質(zhì)
16.4.3  砷、銻、鉍的氫化物
16.4.4  砷、銻、鉍的氧化物
16.4.5  砷、銻、鉍的三鹵化物
16.4.6  砷、銻、鉍的硫化物
習題
第17章  氧族元素
17.1  氧族元素的通性
17.2  氧、臭氧
17.2.1  氧在自然界的分布
17.2.2  氧的制備和空氣液化
17.2.3  氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
17.2.4  臭氧
17.2.5  氧的成鍵特征
17.2.6  氧化物
17.3  水
17.3.1  水的結(jié)構(gòu)和水的物理性質(zhì)
17.3.2  水的化學性質(zhì)
17.3.3  水的污染與凈化
17.4  過氧化氫
17.4.1  過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)
17.4.2  過氧化氫的性質(zhì)和用途
17.4.3  過氧化氫的制備
17.5  硫和它的化合物
17.5.1  硫的存在和用途
17.5.2  硫的成鍵特征
17.5.3  硫的制備、性質(zhì)和用途
17.5.4  H2S和硫化物
17.5.5  氧化物
17.5.6  硫的含氧酸
17.5.7硫的其它化合物
17.6  硒和碲
17.6.1  氫化物
17.6.2  含氧酸
17.6.3  用途
17.7無機酸強度的變化規(guī)律
17.7.1  影響無機酸強度的直接因素：電子密度
17.7.2  氫化物酸性強弱規(guī)律
17.7.3  含氧酸的酸性強弱規(guī)律
習題
第18章  鹵素
18.1  鹵素的通性
18.2  鹵素單質(zhì)及其化合物
18.2.1  鹵素的成鍵特征
18.2.2  鹵素單質(zhì)及性質(zhì)
18.2.3  鹵素的存在、制取和用途
18.3  鹵化氫和氫鹵酸
18.3.1  鹵化氫的物理性質(zhì)
18.3.2  鹵化氫的化學性質(zhì)
18.3.3  氫鹵酸的制法
18.4  鹵化物、鹵素互化物、擬鹵素和擬鹵化物
18.4.1  鹵化物
18.4.2  鹵素互化物
18.4.3  擬鹵素和擬鹵化物
18.5  鹵素的含氧化合物
18.5.1  鹵素的氧化物
18.5.2  鹵素的含氧酸及其鹽
18.6  含氧酸的氧化還原性
18.6.1  含氧酸氧化還原的周期性
18.6.2  影響含氧酸氧化能力的因素
習題
第19章  銅、鋅副族
19.1  銅副族元素
19.1.1  銅副族元素單質(zhì)
19.1.2  銅的化合物
19.1.3  銀的化合物
19.1.4  金的化合物
19.2  鋅副族元素
19.2.1  鋅副族元素單質(zhì)
19.2.2  鋅和鎘的化合物
19.2.3  汞的化合物
19.2.4  ⅡB族元素與ⅡA族元素性質(zhì)的對比
習題
第20章  過渡金屬（一）
20.1  鈦副族元素
20.1.1  鈦副族元素概述及通性
20.1.2  鈦
20.1.3  鈦的重要化合物
20.1.4  鋯與鉿422
20.2  釩副族元素
20.2.1  釩副族元素概述及通性
20.2.2  釩
20.2.3  釩的重要化合物
20.2.4  鈮和鉭
20.3  鉻副族元素
20.3.1  鉻副族元素概述及通性
20.3.2  鉻
20.3.3  鉬和鎢
20.4  錳副族
20.4.1  錳副族元素概述及通性
20.4.2  錳
20.4.3  锝和錸
習題
第21章  過渡金屬（二）
21.1  鐵系元素
21.1.1  鐵系元素概述及通性
21.1.2  鐵
21.1.3  鈷和鎳
21.2  鉑系元素
21.2.1  鉑系元素的單質(zhì)
21.2.2  鉑系元素化合物
習題
第22章  f區(qū)元素
22.1  鑭系元素
22.1.1  鑭系元素的通性
22.1.2  鑭系元素的單質(zhì)
22.1.3  鑭系元素的重要化合物
22.2  稀土元素
22.2.1  稀土元素在自然界中的存在和分布
22.2.2  稀土元素的分組
22.2.3  稀土元素的分離
22.2.4  稀土元素的用途
22.3  錒系元素
22.3.1  錒系元素的通性
22.3.2  錒系元素的單質(zhì)
22.3.3  釷及其化合物
22.3.4  鈾及其化合物
習題
第23章  放射化學
23.1  原子核的基本性質(zhì)
23.1.1  原子核的半徑與密度
23.1.2  原子核結(jié)構(gòu)模型
23.1.3  亞原子粒子
23.2  核轉(zhuǎn)變化學
23.2.1  核衰變
23.2.2  原子核衰變的一般規(guī)律
23.2.3  核反應
23.3  放射性化合物的合成及應用
23.3.1  放射性化合物的合成
23.3.2  放射性化合物的應用
習題
附錄
附錄1  常用單位換算表
附錄2  一些化學物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)
附錄3  凝固點降低常數(shù)
附錄4  沸點升高常數(shù)
附錄5  弱酸的電離常數(shù)
附錄6  難溶化合物的溶度積
附錄7  配離子的不穩(wěn)定常數(shù)
附錄8  標準電極電勢（25℃）
參考文獻