基礎物理化學

定　價：￥28.00

作　者：	紀敏，任素珍，傅玉普編著
出版社：	大連理工大學出版社
叢編項：
標　簽：	物理化學

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ISBN：	9787561172636	出版時間：	2012-09-01	包裝：	平裝
開本：	16開	頁數(shù)：	244	字數(shù)：

內容簡介

　　《國家工科基礎化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》是在傅玉普主編的《物理化學簡明教程》（第二版，“十一五”國家級規(guī)劃教材）的基礎上編寫而成。全書共6章：化學熱力學基礎、相平衡、化學平衡、化學動力學基礎、電化學反應的平衡與速率、界面性質與分散性質。編寫時主要注意了以下幾方面問題：1.面對學時數(shù)少的實際情況，注意處理好不同專業(yè)對本課程教學內容要求的共同性和差異性。物理化學是一門基礎課，設置物理化學課程的目的主要是給學生以有關物質變化過程中平衡和速率的相關理論和知識。盡管物理化學學時數(shù)少的諸多專業(yè)的專業(yè)方向差異較大，但是物理化學中化學熱力學基礎和化學反應速率是諸多專業(yè)對該課程內容要求的共同性；而不同專業(yè)又要求把有關平衡與速率的理論和知識應用于不同學科領域，解決不同專業(yè)問題，這即是差異性。因此本教材以不同專業(yè)所要求的共性為基礎，重點闡述物理化學的基本原理——即有關物質變化過程的平衡與速率的規(guī)律。而有關平衡與速率規(guī)律的具體運用，不同專業(yè)可各取所需。2.堅持對傳統(tǒng)教學內容的更新，注意課程內容的科學性和嚴謹性。物理化學課程的許多傳統(tǒng)教學內容，如某些定義、原理、概念的表述近幾十年來已作了許多更新，主要是采用IUPAC的建議或ISO以及GB中的規(guī)定?！秶夜た苹A化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》與時俱進，對例如熱力學能的定義、反應進度的定義、標準摩爾生成焓等的定義、混合物和溶液的區(qū)分、標準平衡常數(shù)的定義和應用、活化能的定義、催化劑的定義等，作了全面更新。3.積極貫徹國家標準，注意教學內容表述上的標準化、規(guī)范化。《國家工科基礎化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》按GB 3102.8-1993的規(guī)定，對物理化學量的量綱、單位、名詞術語、圖標表述、公式表達等全面、準確地實行標準化、規(guī)范化處理?！秶夜た苹A化學課程教學基地規(guī)劃教材·高等學校理工科化學化工類規(guī)劃教材：基礎物理化學》適用于非化工、非冶金類專業(yè)，如給排水、林化產品、彈藥工程、水產養(yǎng)殖、中藥學，以及高職、高?；瘜W、化工類等專業(yè)，建議70學時左右。

作者簡介

暫缺《基礎物理化學》作者簡介

圖書目錄

基礎物理化學課程概論
第1章化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學理論的基礎和方法
I 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 節(jié)流過程及焦一湯效應
Ⅲ 熱力學第二定律
1.8 熱轉化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.9 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
1.10 熵、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
1.11 系統(tǒng)熵變的計算
Ⅳ 熱力學第三定律
1.12 熱力學第三定律
1.13 化學反應熵變的計算
1.14 熵的物理意義
V 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.15 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.16 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.17 p、V、T變化及相變化過程△A、△G的計算
Ⅵ 熱力學函數(shù)的基本關系式
1.18 熱力學基本方程、吉布斯一亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關系式、熱力學狀態(tài)方程
Ⅶ 化學勢
1.20 多組分系統(tǒng)及其組成標度
1.21 偏摩爾量
1.22 化學勢，化學勢判據(jù)
1.23 氣體的化學勢、逸度
習題
習題答案
第2章相平衡
2.0 相平衡研究的內容和方法
I 相律
2.1 相律
Ⅱ 相平衡熱力學
2.2 單組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.3 多組分系統(tǒng)相平衡熱力學
Ⅲ 相平衡強度狀態(tài)圖
2.4 單組分系統(tǒng)相圖
2.5 二組分系統(tǒng)相圖
習題
習題答案
第3章化學平衡
3.0 化學平衡研究的內容
I 化學反應標準平衡常數(shù)
3.1 化學反應標準平衡常數(shù)的定義
3.2 化學反應標準平衡常數(shù)的熱力學計算法
3.3 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關系
Ⅱ 化學反應標準平衡常數(shù)的應用
3.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5 理想氣體與純固體（或純液體）反應的化學平衡
3.6 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
3.7 反應物的平衡轉化率及系統(tǒng)平衡組成的計算
3.8 各種因素對化學平衡移動的影響
習題
習題答案
第4章化學動力學基礎
4.0 化學動力學研究的內容和方法
I 化學反應速率與濃度的關系
4.1 化學反應速率的定義
4.2 化學反應速率方程
4.3 化學反應速率方程的建立方法
4.4 化學反應機理、元反應
Ⅱ 化學反應速率與溫度的關系
4.5 化學反應速率與溫度關系的經(jīng)驗方程
4.6 活化能Ea及指前參量ko
Ⅲ 復合反應動力學
4.7 基本型的復合反應
4.8 鏈反應
Ⅳ 催化劑對化學反應速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
4.10 固體催化劑的組成
4.11 關于催化劑的一些基本知識
V 應用化學動力學
4.12 溶液中反應動力學
4.13 光化學反應動力學
習題
習題答案
第5章電化學反應的平衡與速率
5.0 電化學反應的平衡與速率研究的內容
I 電解質溶液的電荷傳導性質
5.1 電解質的類型
5.2 電導、電導率、摩爾電導率
5.3 離子電遷移率、離子獨立運動定律
5.4 離子遷移數(shù)
Ⅱ 電解質溶液的熱力學性質
5.5 離子的平均活度、平均活度因子
5.6 德拜一許克爾極限定律
Ⅲ 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差及電池
5.7 電化學系統(tǒng)中的相間電勢差
5.8 電池
Ⅳ 電化學反應的平衡
5.9 原電池電動勢的定義
5.10 能斯特方程
V 電化學反應的速率
5.11 電化學反應速率、交換電流密度
5.12 極化、超電勢
Ⅵ 應用電化學
5.13 電解池、電極反應的競爭
5.14 化學電源
習題
習題答案
第6章界面性質與分散性質
6.0 界面性質與分散性質研究的內容
I 界面性質
6.1 表面張力、表面能
6.2 液體表面的熱力學性質
6.3 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
6.4 吸附作用
Ⅱ 分散性質
6.5 膠體分散系統(tǒng)的性質
6.6 粗分散系統(tǒng)的性質
習題
習題答案
附錄
附錄I 基本物理常量
附錄Ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄Ⅲ 物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄Ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓
參考書目
名詞索引