分析化學

第一章 概論
第一節(jié) 分析化學概述
一、分析化學的任務和作用
二、分析化學的分類
三、分析化學的發(fā)展
第二節(jié) 定量分析的誤差
一、誤差的表征——準確度與精密度
二、誤差的表示
三、誤差的分類及減免
第三節(jié) 定量分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
一、數(shù)據(jù)集中趨勢的表示方法
二、數(shù)據(jù)分散程度的表示方法
三、置信度與平均值的置信區(qū)間
四、可疑數(shù)據(jù)的取舍
第四節(jié) 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
一、有效數(shù)字及位數(shù)
二、數(shù)字修約規(guī)則
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則
四、定量分析結(jié)果的表示方法
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第二章 滴定分析法概述
第一節(jié) 滴定反應的條件與滴定方式
一、滴定反應的條件
二、滴定方式
第二節(jié) 基準物質(zhì)和標準溶液
一、基準物質(zhì)
二、標準溶液的配制
第三節(jié) 標準溶液濃度的表示方法
一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾
二、物質(zhì)的量濃度
三、滴定度
第四節(jié) 滴定分析法計算
一、待測物的物質(zhì)的量”與滴定劑的物質(zhì)的量n的關系
二、待測物含量的計算
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第三章 酸堿滴定法
第一節(jié) 酸堿平衡的理論基礎
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿解離平衡
第二節(jié) 水溶液中酸堿組分不同型體的分布
一、一元弱酸的分布
二、二元弱酸的分布
三、三元弱酸的分布
第三節(jié) 酸堿溶液pH的計算
一、質(zhì)子條件
二、酸堿溶液pH的計算
第四節(jié) 緩沖溶液
第五節(jié) 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的作用原理
二、指示劑的變色范圍
三、混合指示劑
第六節(jié) 一元酸堿的滴定
一、強堿滴定強酸
二、強堿滴定弱酸
三、強酸滴定弱堿
第七節(jié) 多元酸堿的滴定
一、多元酸的滴定
二、多元堿的滴定
第八節(jié) 酸堿標準溶液的配制和標定
一、酸標準溶液的配制和標定
二、堿標準溶液的配制和標定
第九節(jié) 酸堿滴定法的應用
一、食用醋中總酸度的測定
二、混合堿的分析
三、銨鹽中含氮量的測定
四、硼酸的測定
五、硅酸鹽中Sioz的測定
六、酯類的測定
七、醛、酮的測定
第十節(jié) 酸堿滴定法結(jié)果計算示例
第十一節(jié) 非水溶液中的酸堿滴定
一、溶劑的分類及其作用
二、非水溶液滴定條件的選擇
三、非水溶液滴定法的應用
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第四章 配位滴定法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其
配合物
一、乙二胺四乙酸及其二鈉鹽
二、EDTA與金屬離子的配合物
第三節(jié) 配位解離平衡及影響因素
一、EDTA與金屬離子的主反應及配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、副反應及副反應系數(shù)
三、條件穩(wěn)定常數(shù)
第四節(jié) 配位滴定法原理
一、滴定曲線
二、酸效應曲線和滴定金屬離子的
最小pH
第五節(jié) 金屬指示劑
一、金屬指示劑的作用原理
二、金屬指示劑必須具備的條件
三、使用金屬指示劑時可能出現(xiàn)的問題
四、常用的金屬指示劑
第六節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法
一、控制溶液的酸度
二、掩蔽和解蔽的方法
三、化學分離法
四、選用其他配位滴定劑
第七節(jié) 配位滴定的應用
一、滴定方式
二、配位滴定法應用示例
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第五章 氧化還原滴定法
第一節(jié) 氧化還原反應
一、標準電極電位和條件電極電位
二、氧化還原反應進行的程度
三、影響氧化還原反應速率的因素
第二節(jié) 氧化還原滴定
一、氧化還原滴定曲線
二、氧化還原滴定終點的確定
第三節(jié) 氧化還原滴定前的預處理
一、進行預處理的必要性
二、常用的預處理試劑
第四節(jié) 高錳酸鉀法
一、概述
二、KMno；標準滴定溶液的制備(GB／T601-2002)
三、高錳酸鉀法應用示例
第五節(jié) 重鉻酸鉀法
一、方法概要
二、重鉻酸鉀法應用示例
第六節(jié) 碘量法
一、直接碘量法
二、間接碘量法
三、碘量法標準滴定溶液的制備(GB／T601-2002)
四、碘量法應用示例
五、其他的氧化還原滴定法
第七節(jié) 氧化還原滴定法計算示例
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第六章 重量分析法和沉淀滴定法
第一節(jié) 重量分析法概述
一、重量分析法的分類和特點
二、沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
三、沉淀劑的選擇
四、重量分析法的主要操作過程
第二節(jié) 沉淀的溶解度及其影響因素
一、同離子效應
二、鹽效應
三、酸效應
四、配位效應
第三節(jié) 沉淀的形成及沾污
一、沉淀的形成
二、沉淀的沾污
第四節(jié) 沉淀的條件
一、晶形沉淀
二、無定形沉淀
三、均勻沉淀法
第五節(jié) 重量分析法應用示例
一、可溶性硫酸鹽中硫的測定(氯化鋇沉淀法)
二、鋼鐵中鎳含量的測定(丁二酮肟重量法)
第六節(jié) 重量分析結(jié)果的計算
第七節(jié) 沉淀滴定法
一、莫爾法——鉻酸鉀作指示劑
二、佛爾哈德法——鐵銨礬作指示劑
三、法揚斯法——吸附指示劑法
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第七章 吸光光度法
第一節(jié) 光學分析法概述
一、電磁輻射的二象性
二、電磁輻射區(qū)
三、電磁波譜
第二節(jié) 吸光光度法的基本原理
一、單色光、復合光和互補色光
二、物質(zhì)對光的選擇性吸收
三、光吸收的基本定律——朗伯
比爾定律
四、偏離朗伯一比爾定律的原因
第三節(jié) 顯色反應及顯色條件的選擇
一、對顯色反應的要求
二、顯色條件的選擇
三、顯色劑
四、三元配合物
第四節(jié) 測量條件的選擇
一、入射光波長的選擇
二、參比溶液的選擇
三、吸光度范圍的選擇
第五節(jié) 目視比色與分光光度計
一、目視比色法
二、分光光度計
第六節(jié) 吸光光度法的應用
一、單組分分析
二、示差吸光光度法
三、多組分分析
四、應用示例
五、分析結(jié)果計算示例
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第八章 原子吸收分光光度法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 原子吸收分光光度法基本
原理
一、共振線和吸收線
二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子的分配
三、原子吸收分光光度法的定量基礎
第三節(jié) 原子吸收分光光度計
一、光源——空心陰極燈
二、原子化系統(tǒng)
三、分光系統(tǒng)
四、檢測系統(tǒng)
第四節(jié) 定量分析方法
一、標準曲線法
二、標準加入法
三、濃度直讀法
四、原子吸收分析的靈敏度和檢出極限
第五節(jié) 原子吸收分析的實驗技術
一、試樣預處理
二、實驗條件的選擇
三、原子吸收分光光度法中的干擾及抑制
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第九章 原子發(fā)射光譜分析法簡介
第一節(jié) 概述
一、發(fā)射光譜分析的基本原理
二、發(fā)射光譜分析的特點
第二節(jié) 發(fā)射光譜分析儀器
一、光源
二、分光系統(tǒng)(攝譜儀)
三、檢測系統(tǒng)
第三節(jié) 發(fā)射光譜分析的應用
一、光譜的定性分析
二、光譜的半定量分析
三、光譜的定量分析
第四節(jié) 火焰光度分析法
一、火焰光度分析法的基本過程
二、火焰光度分析儀器
三、火焰光度定量分析方法
四、火焰光度法應用示例
本章小結(jié)
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第十章 電位分析法
第一節(jié) 概述
第二節(jié) 參比電極
一、甘汞電極
二、銀一氯化銀電極
第三節(jié) 指示電極
一、惰性金屬電極
二、金屬一金屬離子電極
三、金屬一金屬難溶鹽電極
四、汞電極
五、玻璃電極
六、其他離子選擇性電極
第四節(jié) 直接電位法
一、pH的電位法測定
二、離子活(濃)度的測定
第五節(jié) 電位滴定法
一、電位滴定法的儀器裝置及測定原理
二、電位滴定的終點確定方法
三、電位滴定法的應用
四、自動電位滴定法
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第十一章 氣相色譜法
第一節(jié) 概述
一、分類
二、氣相色譜的分析流程
三、氣相色譜的分離原理
四、氣相色譜法的特點
第二節(jié) 氣相色譜的固定相及其選擇原則
一、氣固色譜的固定相(吸附劑)
二、氣液色譜的固定相
三、聚合物固定相
第三節(jié) 氣相色譜法理論基礎
一、色譜流出曲線及有關術語
二、氣相色譜法的基本理論
三、分離度
第四節(jié) 氣相色譜分離條件的選擇
一、載氣及其線速率“的選擇
二、柱溫的選擇
三、柱長和柱內(nèi)徑的選擇
四、進樣量和進樣時間的選擇
五、汽化溫度的選擇
第五節(jié) 氣相色譜檢測器
一、熱導池檢測器
二、氫火焰離子化檢測器
三、電子捕獲檢測器
四、火焰光度檢測器
第六節(jié) 氣相色譜分析方法
一、定性分析
二、定量分析
第七節(jié) 高效液相色譜分析法簡介
第八節(jié) 色譜分析法的應用示例
本章小結(jié)
同步測試

第十二章 物質(zhì)的定量分析過程
第一節(jié) 分析試樣的采取與制備
一、組成分布比較均勻的試樣采取
二、組成分布不均勻的試樣采取
三、分析試樣的制備
四、采取與制備試樣應注意的事項
第二節(jié) 試樣的分解
一、無機物的分解方法
二、有機物的分解方法
三、試樣分解方法的選擇
第三節(jié) 干擾組分的分離方法
一、沉淀分離法
二、液一液萃取分離法
三、層析分離法
四、離子交換分離法
第四節(jié) 測定方法的選擇原則
第五節(jié) 復雜物質(zhì)分析示例——硅酸鹽的分析
一、硅酸鹽試樣的分解
二、Sio2的測定
三、Fe203，A1203和Tio2的測定
四、Ca0和Mg0的測定
本章小結(jié)
同步測試

附錄
附錄一 弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄二 常用酸堿溶液的相對密度質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度
附錄三 常用的緩沖溶液
附錄四 常用基準物質(zhì)的干燥條件和應用
附錄五 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄六 標準電極電位(18～25℃)
附錄七 一些氧化還原電對的條件電極電位
附錄八 難溶化合物的溶度積常數(shù)(18℃)
附錄九 國際相對原子質(zhì)量表
附錄十一 些化合物的相對分子質(zhì)量
同步測試參考答案
參考書目