基礎化學

定　價：￥36.00

作　者：	李炳詩，張學紅主編
出版社：	華中科技大學出版社
叢編項：
標　簽：	化學原理和方法

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ISBN：	9787560959221	出版時間：	2010-02-01	包裝：	平裝
開本：	16開	頁數：	361	字數：

內容簡介

　　《基礎化學》是高職高專教育“十一五”規(guī)劃教材。本教材是由具有多年教學經驗的一線教師根據高等職業(yè)院校技能型人才的培養(yǎng)目標，以“必需、夠用”為原則編寫而成的。全書分為無機及分析化學、有機化學兩大模塊，設十五個情境，包括緒論，無機化學基礎知識和基本理論，分散體系，化學反應速率與化學平衡，溶液中的酸堿平衡與沉淀溶解平衡，氧化還原與電極電勢，配位化合物，滴定分析法，有機化學基礎知識和基本理論，醇、酚、醚，醛、酮，有機酸，脂類和甾體化合物，糖類，含氮化合物。《基礎化學》以基本概念、基本原理和基本方法為重點，以實際應用為知識點的連接手段，力求重點突出、基本原理敘述清楚、概念準確、語言簡練、深入淺出；采用“情境式”的編排方式，初步具有模塊式教學功能，可滿足不同的專業(yè)教學課時數要求；結構上包括情境描述、情境小結、目標檢測和學習方法概要等，便于讀者掌握所學內容的重點和難點，方便復習、鞏固和提高?！痘A化學》適用于高職高專院校醫(yī)藥、化學化工、環(huán)境、食品、材料、農林、生物、冶金技術等專業(yè)，也可供相關科技人員參考。

作者簡介

暫缺《基礎化學》作者簡介

圖書目錄

模塊一無機及分析化學
情境1 緒論
1.1 基礎化學的內容與作用
1.1.1 基礎化學課程的內容和任務
1.1.2 基礎化學的學習方法
1.2 常用單位與術語
1.2.1 國際單位制簡介
1.2.2 我國的法定計量單位
1.3 基礎化學與人類
1.3.1 生理現(xiàn)象與化學反應
1.3.2 生命體必需的化學元素
1.3.3 化學與食品
1.3.4 化學與藥物
1.3.5 化學與環(huán)境
目標檢測
情境2 無機化學基礎知識和基本理論
2.1 原子核外電子的運動與元素周期律
2.1.1 原子核外電子的運動狀態(tài)
2.1.2 原子核外電子的分布（組態(tài)）
2.1.3 元素周期表及其應用
2.1.4 元素性質的周期性變化
2.2 化學鍵和分子間作用力
2.2.1 化學鍵
2.2.2 分子問的作用力
2.3 晶體類型
2.3.1 離子晶體
2.3.2 分子晶體
2.3.3 原子晶體
2.4 元素化學
2.4.1 單質的性質
2.4.2 重要無機化合物的性質
2.4.3 常見離子鑒別
情境小結
目標檢測
情境3 分散體系
3.1 分散體系的分類
3.1.1 分散體系概述
3.1.2 分散體系的分類與特性
3.2 溶液
3.2.1 溶液濃度的表示方法及其換算
3.2.2 溶液的配制與稀釋
3.2.3 物質的分離與提純
3.3 稀溶液的依數性
3.3.1 蒸氣壓下降
3.3.2 凝固點降低
3.3.3 溶液的沸點升高
3.3.4 滲透壓
3.4 溶膠
3.4.1 膠體的制備與膠團的結構
3.4.2 溶膠的基本性質
3.4.3 膠體的穩(wěn)定性與聚沉
3.5 高分子溶液
3.5.1 高分子化合物
3.5.2 高分子溶液的特征
3.6 凝膠
3.6.1 凝膠的形成與分類
3.6.2 凝膠的性質
3.7 粗分散體系
3.7.1 懸濁液
3.7.2 乳狀液
3.7.3 微乳
3.7.4 膠束
3.8 表面活性物質
3.8.1 表面活性劑的分類
3.8.2 表面活性劑的特征
3.8.3 表面活性劑在藥劑中的應用
情境小結
目標檢測
情境4 化學反應速率與化學平衡
4.1 化學反應速率
4.1.1 化學反應速率的概念與表示方法
4.1.2 化學反應的活化能與反應速率理論
4.2 影響化學反應速率的因素
4.2.1 基元反應與質量作用定律
4.2.2 濃度對反應速率的影響
4.2.3 溫度對反應速率的影響
4.2.4 催化劑對反應速率的影響
4.3 化學平衡及其規(guī)律
4.3.1 可逆反應與化學平衡
4.3.2 平衡常數與轉化率
4.3.3 化學平衡的移動
情境小結
目標檢測
情境5 溶液中的酸堿平衡與沉淀溶解平衡
5.1 溶液中的酸堿平衡
5.1.1 強電解質和弱電解質
5.1.2 弱電解質的電離平衡
5.1.3 水的電離和溶液的pH值
5.1.4 緩沖溶液
5.1.5 鹽類的水解
5.2 溶液中的沉淀溶解平衡
5.2.1 難溶電解質的溶度積
5.2.2 沉淀的生成與溶解
5.2.3 溶度積規(guī)則在實際中的應用
情境小結
目標檢測
情境6 氧化還原與電極電勢
6.1 氧化還原反應與電對
6.1.1 氧化數
6.1.2 氧化還原反應
6.1.3 氧化還原半反應和氧化還原電對
6.2 原電池與電池反應
6.2.1 原電池的組成
6.2.2 原電池的組成式
6.2.3 原電池的組成式與電池反應“互譯
6.3 電極電勢
6.3.1 電極電勢的產生
6.3.2 標準電極電勢
6.3.3 影響電極電勢的因素
6.4 電極電勢的應用
6.4.1 比較氧化劑和還原劑的相對強弱
6.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向
6.4.3 判斷氧化還原反應進行的程度
6.5 電勢法測定溶液的pH
6.5.1 參比電極和指示電極
6.5.2 電勢法測定溶液pH的方法
情境小結
目標檢測
情境7 配位化合物
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定義
7.1.2 配合物的組成
7.1.3 配合物的命名
7.1.4 螯合物
7.2 配合物在水溶液中的狀況
7.2.1 配位平衡
7.2.2 配位平衡的移動
7.3 配合物的應用
情境小結
目標檢測
情境8 滴定分析法
8.1 滴定分析概述
8.1.1 滴定分析的特點
8.1.2 滴定的方法與分類
8.1.3 滴定分析法的基本條件
……
模塊二有機化學
附錄
參考文獻