高中化學(xué)圖析題典

第一部分　基本概念和基本理論
　一、氧化還原反應(yīng)
　 1.氧化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系
　 2.氧化性、還原性強(qiáng)弱及其影響因素
　 3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
　 4.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
　 5.氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平
　二、離子反應(yīng)
　 1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)
　 2.離子方程式的正誤判斷
　 3.離子大量共存問(wèn)題
　 4.離子反應(yīng)綜合應(yīng)用
　三、反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式
1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與吸熱、放熱反應(yīng)
2.反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的概念及實(shí)驗(yàn)
3.熱化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)和正誤判斷
4.化石燃料、新能源的開(kāi)發(fā)與利用
　四、物質(zhì)的量
　1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
　 2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
　 3.氣體摩爾體積和氣體定律
　 4.物質(zhì)的量濃度的概念和相關(guān)計(jì)算
　 5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
　 6.溶液的濃縮、稀釋和混合
7.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
　五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)與構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系
2.原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用
3.粒子半徑大小規(guī)律的應(yīng)用
4.元素周期表的結(jié)構(gòu)
5.元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及其在周期表中位置的關(guān)系
6.化學(xué)鍵和極性分子、非極性分子
7.氫鍵的基本知識(shí)
8.電子式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷
9.成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷
10.四種晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)
11.各類晶體典型代表物的結(jié)構(gòu)
12.物質(zhì)所屬晶體類型的判斷
13.晶體熔沸點(diǎn)高低比較
　六、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響因素和計(jì)算
2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
3.化學(xué)平衡的建立和特征判斷
4.化學(xué)平衡的移動(dòng)
5.影響化學(xué)平衡的因素
6.有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算
7.等效平衡
　　8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題分析
　七、電離平衡
1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較
2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
3.弱電解質(zhì)的電離平衡和影響因素
4.電解質(zhì)溶液的稀釋
5.水的離子積和影響水的電離平衡因素
6.溶液的酸堿性及其pH
7.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算
8.鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響因素
9.鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用
10.電離平衡和水解平衡的綜合應(yīng)用
11.酸堿中和滴定的原理和操作
　八、電化學(xué)
　 1.原電池、電解池的構(gòu)成，電極名稱的比較
　2.原電池、電解池的工作原理
　 3.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
　4.依據(jù)原電池原理分析新型電池的反應(yīng)
　 5.電解規(guī)律的應(yīng)用
　 6.電鍍銅、銅的電解精煉和氯堿工業(yè)
　九、膠體
　1.三種分散系的比較
　 2.膠體的本質(zhì)特征
　 3.膠體的制備和提純
　 4.膠體的重要性質(zhì)
第二部分　非金屬元素知識(shí)
　一、鹵素
　1.氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用
　 2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法
　3.氯化合物的性質(zhì)
　 4.溴、碘單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)
　5.鹵素性質(zhì)及其遞變規(guī)律
　 6.擬鹵素、鹵素互化物
　7.鹵素單質(zhì)及其離子的檢驗(yàn)與鑒別
　二、氧族元素環(huán)境保護(hù)硫酸工業(yè)
　 1.硫的性質(zhì)
　2.O2、O3、H2O2的性質(zhì)和用途
　 3.SO2的性質(zhì)和檢驗(yàn)
　 4.硫酸的性質(zhì)
　 5.SO2-3、SO2-4的檢驗(yàn)
　6.硫酸的工業(yè)制法
　 7.環(huán)境保護(hù)
　三、碳族元素硅和硅酸鹽工業(yè)
　1.碳的同素異形體和單質(zhì)碳的性質(zhì)
　 2.CO、CO2的性質(zhì)、用途和實(shí)驗(yàn)
　3.碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)，CO2-3的檢驗(yàn)
4.硅及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
5.碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律
6.硅酸鹽材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料
　四、氮和磷
1.氮族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律
2.氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法
3.氮的氧化物的性質(zhì)
4.氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、檢驗(yàn)和制法
5.氨水的性質(zhì)及其濃度的計(jì)算
6.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)和銨根離子的檢驗(yàn)
7.硝酸的性質(zhì)
8.有關(guān)NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計(jì)算
9.磷的同素異形體、磷的化合物
　五、稀有氣體原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
第三部分　金屬元素知識(shí)
　一、堿金屬
1.鈉的性質(zhì)和用途
2.鈉的氧化物的性質(zhì)、用途和鑒別
3.鈉的重要化合物
4.焰色反應(yīng)和鉀、鈉化合物的檢驗(yàn)
5.堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
6.堿金屬的計(jì)算
　二、鎂和鋁
　1.金屬的通性
　 2.鎂和鋁的性質(zhì)和用途
　3.鎂和鋁的化合物
三、鐵和鐵的化合物金屬的冶煉
1.單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)
2.Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)、檢驗(yàn)及其相互轉(zhuǎn)化
3.Fe（OH）2、Fe（OH）3的性質(zhì)及其綜合推斷
4.金屬的冶煉和無(wú)機(jī)化工
　四、銅及其化合物
第四部分　有機(jī)化學(xué)
　一、烴
1.甲烷、烷烴
2.烯烴、炔烴
3.苯、苯的同系物、芳香烴的結(jié)構(gòu)
4.烴分子中原子的共線、共面問(wèn)題
5.烴的綜合應(yīng)用
　二、烴的衍生物
　　1.鹵代烴
2.醇
3.苯酚、酚類
4.乙醛、醛類
5.羧酸、酯
6.有機(jī)反應(yīng)類型的判斷
7.有機(jī)物的燃燒計(jì)算
　三、糖類油脂蛋白質(zhì)
　四、合成材料
第五部分　化學(xué)實(shí)驗(yàn)
　一、常用化學(xué)儀器及其使用
　二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
　 1.試劑的存放和取用
　 2.溶液的配制和酸堿中和滴定
　3.試紙的使用
　 4.裝置氣密性的檢查
　 5.防倒吸或安全裝置
　 6.玻璃儀器的洗滌
　 7.沉淀的洗滌和檢驗(yàn)
　 8.實(shí)驗(yàn)事故的防止和處理
　三、混合物的分離和提純
　四、常見(jiàn)氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備
　五、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和鑒定
　六、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
　七、定量實(shí)驗(yàn)
　八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
第六部分　化學(xué)計(jì)算基本方法和類型
　一、化學(xué)計(jì)算常見(jiàn)基本方法
1.代數(shù)法（方程組法）
2.關(guān)系式法
3.守恒法
4.極值法
5.差量法
6.平均值法
7.估算法
8.特殊值法
9.討論法
10.圖像法
　二、化學(xué)計(jì)算常見(jiàn)類型
　 1.有關(guān)化學(xué)量和化學(xué)式的計(jì)算
　 2.有關(guān)溶液的計(jì)算
　 3.有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算
　 4.有關(guān)氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)的計(jì)算
　 5.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算