化工熱力學：通用型

主修部分
第1章緒論3
11熱力學發(fā)展簡史3
12化工熱力學的主要內(nèi)容4
13化工熱力學的研究方法及其發(fā)展4
14化工熱力學在化工中的重要性5
第2章流體的pvt關系7
21純物質(zhì)的pvt關系7
22氣體的狀態(tài)方程8
221理想氣體狀態(tài)方程9
222維里方程9
223立方型狀態(tài)方程11
224多參數(shù)狀態(tài)方程16
23對比態(tài)原理及其應用17
231對比態(tài)原理17
232三參數(shù)對比態(tài)原理17
233普遍化狀態(tài)方程25
24真實氣體混合物的pvt關系30
241混合規(guī)則30
242氣體混合物的虛擬臨界參數(shù)31
243氣體混合物的第二維里系數(shù)32
244混合物的立方型狀態(tài)方程33
25液體的pvt關系36
251飽和液體體積36
252壓縮液體（過冷液體）體積37
253液體混合物的pvt關系38
習題38
第3章純物質(zhì)(流體)的熱力學性質(zhì)42
31熱力學性質(zhì)間的關系42
311熱力學基本方程42
312麥克斯韋（maxwell）關系式43
32焓變與熵變的計算46
321熱容46
322理想氣體的h、s隨t、p的變化48
323真實氣體的h、s隨t、p的變化49
324真實氣體的焓變和熵變的計算50
325蒸發(fā)焓與蒸發(fā)熵62
33純物質(zhì)兩相系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)及熱力學圖表66
331兩相系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)66
332熱力學性質(zhì)圖表66
習題72
第4章均相混合物熱力學性質(zhì)74
41變組成系統(tǒng)的熱力學關系74
42偏摩爾性質(zhì)76
421偏摩爾性質(zhì)的引入及定義76
422偏摩爾性質(zhì)的熱力學關系78
423偏摩爾性質(zhì)的計算79
424gibbsduhem方程83
43混合過程性質(zhì)變化85
431混合過程性質(zhì)變化85
432混合過程的焓變化87
44逸度和逸度系數(shù)89
441逸度和逸度系數(shù)的定義89
442混合物的逸度與其組元逸度之間的關系91
443溫度和壓力對逸度的影響92
444逸度和逸度系數(shù)的計算 93
445液體的逸度101
45理想混合物103
451理想混合物的提出103
452理想混合物的混合性質(zhì)變化105
46活度和活度系數(shù)105
461活度和活度系數(shù)105
462活度系數(shù)標準態(tài)的選擇107
463超額性質(zhì)109
47活度系數(shù)模型114
471正規(guī)溶液模型114
472wohl型方程115
473redlishkister經(jīng)驗式117
474無熱溶液模型117
475局部組成型方程118
習題123
第5章相平衡127
51相平衡基礎127
511平衡判據(jù)127
512相律128
52互溶系統(tǒng)的汽液平衡關系式129
521狀態(tài)方程法(eos法)130
522活度系數(shù)法130
523方法比較131
53中、低壓下汽液平衡132
531中、低壓下二元汽液平衡相圖132
532中、低壓下泡點和露點計算135
533低壓下汽液平衡的計算139
534烴類系統(tǒng)的k值法和閃蒸計算144
54高壓汽液平衡150
541高壓汽液平衡相圖150
542高壓汽液平衡的計算153
55汽液平衡數(shù)據(jù)的熱力學一致性檢驗155
551積分檢驗法（面積檢驗法）155
552微分檢驗法（點檢驗法）156
56平衡與穩(wěn)定性159
57其他類型的相平衡163
571液液平衡163
572汽液液平衡167
573氣液平衡170
574固液平衡176
575汽固平衡和超臨界流體在固體（或液體）中的溶解度181
習題182
第6章化工過程能量分析185
61熱力學第一定律——能量轉(zhuǎn)化與守恒方程185
611能量的種類185
612熱力學第一定律——能量守恒的基本式186
613封閉系統(tǒng)的熱力學第一定律187
614穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學第一定律及其應用187
62熱力學第二定律190
621熵與熵增原理191
622熵產(chǎn)生與熵平衡194
63理想功、損失功與熱力學效率197
631理想功197
632損失功198
633熱力學效率199
64有效能200
641有效能定義200
642穩(wěn)流過程有效能計算201
643不可逆過程的有效能損失204
644有效能效率204
65化工過程能量分析及合理用能207
習題210
第7章壓縮、膨脹、蒸汽動力循環(huán)與制冷循環(huán)213
71氣體的壓縮213
72膨脹過程218
721節(jié)流膨脹218
722絕熱做功膨脹220
73蒸汽動力循環(huán)222
731rankine循環(huán)及其熱效率222
732蒸汽參數(shù)對熱效率的影響225
733rankine循環(huán)的改進226
74制冷循環(huán)231
741理想制冷循環(huán)231
742蒸汽壓縮制冷循環(huán)233
743吸收式制冷循環(huán)240
744噴射式制冷循環(huán)241
745熱泵及其應用242
746深冷循環(huán)與氣體液化244
75制冷劑的選擇248
習題249
第8章物性數(shù)據(jù)的估算253
81估算的必要性及要求253
82對比態(tài)法255
821二參數(shù)法255
822三參數(shù)法255
823使用沸點參數(shù)的對比態(tài)法256
824使用第四參數(shù)(極性參數(shù))的對比態(tài)法257
825使用量子參數(shù)(第五參數(shù))的對比態(tài)法257
826對比態(tài)法和狀態(tài)方程法258
83基團貢獻法259
831概述259
832發(fā)展和分類259
833沸點和臨界性質(zhì)的估算——基團法的一組實例260
84蒸氣壓的估算268
841對比態(tài)法269
842基團貢獻法271
85蒸發(fā)焓(熱)的估算276
851Δvhb的估算276
852Δvh298的估算280
853估算不同溫度下的蒸發(fā)焓(Δvht)282
86純氣體黏度的估算285
861勢能函數(shù)法計算286
862對比態(tài)法估算288
習題290
第9章環(huán)境熱力學292
91環(huán)境熱力學與一般化工熱力學的異同292
92辛醇/水分配系數(shù)293
921定義和應用293
922估算方法294
93有機溶劑/水分配系數(shù)300
94水溶解度302
941引言302
942熱力學關系302
943估算方法304
95空氣/水分配系數(shù)308
951定義和熱力學關系308
952用基團貢獻法估算309
96土壤或沉積物的吸附作用310
961吸附等溫線311
962幾種分配系數(shù)311
習題312 輔修部分
第10章反應熱、反應平衡常數(shù)及其計算315
101燃燒焓(熱)315
102生成焓316
103生成gibbs自由能318
104反應進度318
105反應平衡常數(shù)321
1051平衡常數(shù)與反應方向321
1052不同類型反應平衡常數(shù)的形式322
1053k值的求取及其對所選反應可能性分析324
1054溫度對平衡常數(shù)的影響324
1055平衡濃度計算舉例325
106反應系統(tǒng)的相律327
習題329
第11章化工熱力學在精細化工中的應用330
111化工熱力學在精細化工中應用的特點330
112精細化學品的基礎物性331
113精細化工中的熱化學計算332
114精細化工中的相平衡計算333
習題333
第12章相平衡的估算334
附錄347
附錄一基本常數(shù)表347
附錄二常用單位換算表347
附錄三一些物質(zhì)的基本物性數(shù)據(jù)349
附錄四一些物質(zhì)的標準熱化學數(shù)據(jù)354
附錄五一些物質(zhì)的antoine方程系數(shù)362
附錄六一些物質(zhì)的理想氣體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)376
附錄七一些物質(zhì)的液體熱容溫度關聯(lián)式系數(shù)380
附錄八飽和水和水蒸氣表383
附錄九過冷水和過熱水蒸氣表395
附錄十空氣的ts圖398
附錄十一氨的ts圖399
附錄十二nh3的lnp h圖400
附錄十三r12（cc12f2）的lnp h圖401
附錄十四r22（chcif2）的lnp h圖402
主要符號表403
參考文獻405
附錄十四