工程化學(xué)

緒論
一、工科學(xué)生和工程化學(xué)
二、物質(zhì)的層次
三、系統(tǒng)和環(huán)境
四、聚集狀態(tài)和相
五、物質(zhì)的量及化學(xué)計算問題
思考和練習(xí)
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
§1．1 電子運動狀態(tài)的描述
一、電子的運動特性
二、電子運動狀態(tài)的描述
思考和練習(xí)
§1．2 原子中的電子分布和元素周期律
一、元素的電子組態(tài)和原子的電子分布式
二、有效核電荷和同周期元素的金屬性強弱
三、元素的外層電子組態(tài)和周期表的分區(qū)、分族概述
思考和練習(xí)
§1．3 分子中的電子運動和化學(xué)鍵、分子間力
一、共價鍵的形成
二、共價鍵的類型和化學(xué)鍵的種類
三、雜化軌函和分子的空間構(gòu)型
四、分子間力和氫鍵
思考和練習(xí)
§1．4 晶體結(jié)構(gòu)及電子在其中的運動
一、晶體的幾何構(gòu)型
二、晶體的類型和特征
三、判別和比較某些晶體物理特性的一般方法
四、能帶理論和導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體
五、晶體及其結(jié)構(gòu)
思考和練習(xí)
第二章 化學(xué)反應(yīng)原理
§2．1 化學(xué)反應(yīng)中的焓變△H
一、能量守恒和熱力學(xué)能變化
二、熱效應(yīng)和焓變△H
三、熱效應(yīng)的測量
四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△H及其計算
五、熱力學(xué)能變化△U和焓變△H的關(guān)系及其近似解釋
思考和練習(xí)
§2．2 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變
一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的討論
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計算
三、吉布斯函數(shù)變和298K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變的計算
四、任意溫度和任意壓力下的吉布斯函數(shù)變
思考和練習(xí)
§2．3 化學(xué)反應(yīng)中的平衡態(tài)及平衡常數(shù)
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和經(jīng)驗平衡常數(shù)
二、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
三、影響平斷常數(shù)和平衡移動的因素
四、平衡常數(shù)的應(yīng)用
思考和練習(xí)
§2．4 化學(xué)反應(yīng)中的動力學(xué)概述
一、化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程式
二、阿侖尼烏斯公式和活化能
三、增加反應(yīng)速率的具體措施
四、鏈?zhǔn)椒磻?yīng)
思考和練習(xí)
第三章 水溶液中的非氧化還原反應(yīng)
§3．1 水溶液通性
一、純水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
二、溶液的蒸氣壓、凝固點、沸點和滲透壓
三、物質(zhì)在水中的溶解
思考和練習(xí)
§3．2 緩沖溶液和pH值
一、酸堿概念的擴(kuò)展
二、酸堿的離解常數(shù)
三、同離子效應(yīng)和緩沖溶液
四、pH值的測定
思考和練習(xí)
§3．3 難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用
一、溶度積
二、溶度積和溶解度的關(guān)系
三、溶度積規(guī)則
四、溶度積規(guī)則應(yīng)用舉例
思考和練習(xí)
§3．4 配位化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
一、配位化合物的組成
二、配位鍵的形成條件
三、配位化合物的命名
四、配位化合物的離子平衡
五、配合平衡的轉(zhuǎn)化
六、配位化合物的應(yīng)用實例
思考和練習(xí)
§3．5 表面活性劑的性質(zhì)及其應(yīng)用
一、表面張力、表面能和表面活性劑
二、表面活性劑的結(jié)構(gòu)和分類
三、表面活性劑的作用和性質(zhì)
四、表面活性劑的HLB值
思考和練習(xí)
第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
§4．1 氧化還原反應(yīng)和原電池反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的能量變化
二、原電池的組成和電極反應(yīng)式
三、電極電勢
四、能斯特方程式
五、電極電勢的應(yīng)用
思考和練習(xí)
§4．2 化學(xué)電源
一、干電池
二、蓄電池
三、燃料電池
思考和練習(xí)
§4．3 金屬腐蝕的產(chǎn)生
一、化學(xué)腐蝕
二、電化學(xué)腐蝕及電極極化作用
三、析氫腐蝕
四、吸氧腐蝕
思考和練習(xí)
§4．4 金屬的腐蝕速率
……
第五章 材料中的化學(xué)問題
第六章 材料的保護(hù)和加工
教學(xué)參考
附表
元素周期表