物理化學（第4版 上冊）

緒論
§0.1 物理化學的目的和內(nèi)容
§0.2物理化學的研究方法
§0.3物理化學的建立與發(fā)展
§0.4物理化學課程的學習方法
課外參考讀物
第一章熱力學第一定律及其應(yīng)用
§1.1熱力學概論
熱力學的目的和內(nèi)容
熱力學的方法和局限性
體系與環(huán)境
體系的性質(zhì)
熱力學平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
狀態(tài)方程
熱和功
§1.2熱力學第一定律
§1.3準靜態(tài)過程與可逆過程
功與過程
準靜態(tài)過程
可逆過程
§1.4焓
§1.5熱容
§1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
理想氣體的內(nèi)能和焓——蓋·呂薩克一焦耳實驗
理想氣體的cp與Cv之差
絕熱過程的功和過程方程式
理想氣體的卡諾循環(huán)
§1.7實際氣體
焦耳-湯姆遜效應(yīng)
實際氣體的△H和△U
§1.8熱化學
化學反應(yīng)的熱效應(yīng)——等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)
反應(yīng)進度
熱化學方程式
§1.9赫斯定律
§1.10幾種熱效應(yīng)
化合物的生成焓
自鍵焓估算生成焓
離子生成焓
燃燒焓
溶解熱和稀釋熱
§1.11 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
§1.12絕熱反應(yīng)——非等溫反應(yīng)
§1.13熱力學第一定律的微觀說明
內(nèi)能
功
熱
熱容——能量均分原理
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
第二章熱力學第二定律
§2.1 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
§2.2熱力學第二定律
§2.3卡諾定理
§2.4熵的概念
§2.5克勞修斯不等式與熵增加原理
克勞修斯不等式
熵增加原理
熵和“無用能”
§2.6熵變的計算
等溫過程中熵的變化值
非等溫過程中熵的變化值
丁S圖及其應(yīng)用
§2.7熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
熱力學第二定律的本質(zhì)
熵和熱力學概率——玻茲曼公式
§2.8亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
亥姆霍茲自由能
吉布斯自由能
§2.9變化的方向和平衡條件
§2.10△G的計算示例
等溫物理變化中的△G
化學變化中的△rGm——化學反應(yīng)的等溫式
§2.11 幾個熱力學函數(shù)問的關(guān)系
基本公式
特性函數(shù)·
麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用
吉布斯自由能與溫度的關(guān)系——占布斯-亥姆霍茲
方程式
吉布斯自由能與壓力的關(guān)系
§2.12單組分體系的兩相平衡——熱力學對單組分
體系的應(yīng)用
克拉貝龍方程式
外壓與蒸氣壓的關(guān)系——小活潑氣體對蒸氣壓的
影響
§2.13 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學勢
偏摩爾量的定義
偏摩爾量的集合公式
吉布斯杜亥姆公式
*偏摩爾量的求法
化學勢的定義
化學勢在相平衡中的應(yīng)用
化學勢與溫度、壓力的關(guān)系
§2.14熱力學第三定律與規(guī)定熵
熱力學第三定律
規(guī)定熵值
化學反應(yīng)過程的熵變計算
§2.15不可逆過程熱力學簡介
引言
熵產(chǎn)牛和熵流
熵產(chǎn)生的一般公式
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
第三章統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
§3.1概論
統(tǒng)計熱力學的研究方法和目的
統(tǒng)計體系的分類
統(tǒng)計熱力學的基本假定
§3.2玻茲曼統(tǒng)計
定位體系的最概然分布
a、值的推導(dǎo)
玻茲曼公式的討論——非定位體系的最概然分布
玻茲曼公式的其他形式
摘取最大項法及其原理
*§3.3玻色一愛因斯坦統(tǒng)計和費米一狄拉克統(tǒng)計
玻色愛因斯坦統(tǒng)計
費米狄拉克統(tǒng)計
三種統(tǒng)計的比較
§3.4配分函數(shù)
配分函數(shù)的定義
配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系
配分函數(shù)的分離
§3.5 各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻
原子核配分函數(shù)
電子配分函數(shù)
平動配分函數(shù)
單原子理想氣體的熱力學函數(shù)
轉(zhuǎn)動配分函數(shù)
振動配分函數(shù)
*§3.6晶體的熱容問題
§3.7分子的全配分函數(shù)
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
第四章 溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應(yīng)用
§4.1 引言
§4.2溶液組成的表示法
§4.3稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
拉烏爾定律
亨利定律
§4.4混合氣體中各組分的化學勢
理想氣體的化學勢
非理想氣體的化學勢——逸度的概念
逸度系數(shù)的求法
§4.5 理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
理想溶液的定義
理想溶液中各組分的化學勢
理想溶液的通性
§4.6稀溶液中各組分的化學勢
§4.7理想溶液和稀溶液的微觀說明
理想溶液的微觀說明
稀溶液的微觀說明
§4.8稀溶液的依數(shù)性
§4.9 吉布斯一杜亥姆公式和杜亥姆一馬居耳公式
§4.10非理想溶液
非理想溶液中各組分的化學勢——活度的概念
*活度的測定
滲透系數(shù)
超額函數(shù)
§4.11 分配定律——溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
第五章相平衡
§5.1 引言
§5.2多相體系平衡的一般條件
§5.3相律
§5.4單組分體系的相圖
水的相圖
*硫的相圖
§5.5二組分體系的相圖及其應(yīng)用
理想的完全互溶雙液系
杠桿規(guī)則
蒸餾(或精餾)原理
非理想的完全互溶雙液系
部分互溶的雙液系
不互溶的雙液系——蒸氣蒸餾
簡單的低共熔混合物
形成化合物的體系
完全互溶固溶體的相圖
部分互溶固溶體的相圖
區(qū)域熔煉
§5.6三組分體系的相圖及其應(yīng)用
等邊三角形坐標表示法
部分互溶的三液體體系
二固體和一液體的水鹽體系
三組分低共熔混合物的相圖
*§5.7二級相變
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
第六章化學平衡
§6.1 化學反應(yīng)的平衡條件和化學反應(yīng)的親和勢
化學反應(yīng)的平衡條件
化學反應(yīng)的親和勢
§6.2化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式
氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)——化學反應(yīng)的等溫方程式
溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)
§6.3平衡常數(shù)的表示式
§6.4復(fù)相化學平衡
§6.5平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算
平衡常數(shù)的直接測定
平衡轉(zhuǎn)化率的計算
§6.6標準生成吉布斯自由能
標準狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值(△，GI)
標準摩爾生成吉布斯自由能
§6.7用配分函數(shù)計算△rGm和反應(yīng)的平衡常數(shù)
化學平衡體系的公共能量標度
從自由能函數(shù)計算平衡常數(shù)
熱函函數(shù)
從配分函數(shù)求平衡常數(shù)
§6.8溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
溫度對化學平衡的影響
壓力對化學平衡的影響
惰性氣體對化學平衡的影響
§6.9同時平衡
§6.10反應(yīng)的耦合
§6.1l近似計算
§6.12生物能力學簡介
生物化學中的標準態(tài)
ATP的水解
糖酵解的作用
本章基本要求
課外參考讀物
復(fù)習題
習題
參考書目
附錄
I.數(shù)學復(fù)習
偏微分的物理意義
幾個常用的偏微商關(guān)系式
全微分
斯特林近似公式
歐勒(Euler)齊函數(shù)定理
拉格朗日(Lagrange)乘因子法
泰勒(Taylc)r)級數(shù)
排列組合問題
II. 常用的數(shù)學公式
微分
積分
函數(shù)展成級數(shù)
III. 一些物質(zhì)的熱力學函數(shù)
1.在101.325 kPa，298 1 5 K時一些單質(zhì)和化合物 的熱力學函數(shù)
2.在298.15 K時水溶液中某些物質(zhì)的標準熱力學 數(shù)據(jù)
3.一些物質(zhì)在101.325 kPa時的摩爾熱容
4.一些物質(zhì)的自由能函數(shù)值
5.一些有機物的標準摩爾燃燒焓值
IV. 對比狀態(tài)和壓縮因子圖
V. 國際單位制(SI)
VI. 一些物理和化學的基本常數(shù) (1986年國際推薦值)
VII. 常用的換算因數(shù)
VIII. 壓力和體積的單位及其換算
IX. 原子量四位數(shù)表
X. 本書用的符號名稱一覽表
習題答案