基礎(chǔ)化學(xué)

上篇 無(wú)機(jī)和分析化學(xué)
緒論
化學(xué)及其分支
1.無(wú)機(jī)化學(xué)
2.有機(jī)化學(xué)
3.分析化學(xué)
化學(xué)的發(fā)展與展望
習(xí)題
第一章 溶液和膠體
1.1 溶液
1.1.1 溶液的一般概念
1.1.2 溶液濃度的若干表示方法
1.質(zhì)量百分濃度
2.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度
3.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
1.1.3 溶液濃度之間的相互換算
1.2 稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 水的物理、化學(xué)性質(zhì)
I.2.2 稀溶液的依數(shù)性
1.溶液的蒸氣壓下降
2.計(jì)算舉例
3.滲透壓
1.3 膠體
1.3.1 分散系
1.3.2 膠體的性質(zhì)
1.光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾效應(yīng)
2.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)
3.化學(xué)性質(zhì)
1.3.3 膠體的結(jié)構(gòu)
1.3.4 膠體的破壞
1.3.5 膠體的應(yīng)用——溶膠在生物體內(nèi)的作用
習(xí)題

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率表示法
2.1.2 活化能與碰撞理論
2.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.2 化學(xué)平衡
2.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.2.2 平衡常數(shù)的涵義
1.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則
2.復(fù)雜反應(yīng)的平衡常數(shù)——多重平衡規(guī)則
3.平衡常數(shù)的物理意義
2.2.3 有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算
2.2.4 平衡常數(shù)的推廣
2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.3.1 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
2.3.2 呂·查德里原理及其實(shí)踐意義
習(xí)題

第三章 電解質(zhì)溶液和離解平衡
3.1 電解質(zhì)的離解平衡
3.I.I強(qiáng)電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì)的概念
2.活度和活度系數(shù)
3.離子強(qiáng)度
3.1.2 弱電解質(zhì)
1.水的電離和溶液的酸堿性
2.pH值的概念和pH值的計(jì)算
3.一元弱酸（堿）的離解平衡
4.K與a的關(guān)系
3.1.3 多元弱酸（堿）的離解平衡
3.1.4 同離子效應(yīng)及其計(jì)算
3.2 緩沖溶液
3.2.1 緩沖溶液及其組成
3.2.2 緩沖作用的原理
3.2.3 緩沖溶液的pH值計(jì)算
3.2.4 緩沖容量和緩沖范圍
3.2.5 緩沖溶液的配制
3.2.6 緩沖溶液在生物學(xué)科中的作用
3.3 鹽類水解
3.3.1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和類型
3.3.2 水解平衡、水解常數(shù)和水解度
3.3.3 影響鹽類水解的因素
3.4 酸堿質(zhì)子理論簡(jiǎn)介
3.4.1 酸堿理論簡(jiǎn)介
3.4.2 酸堿質(zhì)子理論
1.布朗斯特一勞萊的酸堿定義
2.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、共軛酸堿對(duì)
3.5 沉淀和離子平衡
3.5.1 溶度積的概念和規(guī)則
3.5.2 溶解度和溶度積規(guī)則的換算
3.5.3 沉淀的生成和溶解在離子鑒定中的應(yīng)用
1.同離子效應(yīng)
2.鹽效應(yīng)
3.沉淀的生成和溶解在離子鑒定中的應(yīng)用
習(xí)題

第四章 滴定分析法和酸堿滴定
4.1 滴定分析法概述
4.1.1 滴定分析法的特點(diǎn)
4.1.2 滴定分析法的分類
4.1.3 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求
4.1.4 滴定方式
4.2 誤差的基本知識(shí)
4.2.1 誤差的分類及產(chǎn)生的原因
4.2.2 誤差的表示方法
4.2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
4.3 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
4.3.1 有效數(shù)字的表示方法
4.3.2 有效數(shù)字修約規(guī)則
4.3.3 有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則
4.4 酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定
4.4.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
4.4.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定
4.5 酸堿指示劑
4.5.1 指示劑的變色原理
4.5.2 指示劑的變色范圍
4.5.3 混合指示劑
4.6 酸度對(duì)酸堿平衡體系中各種型體的影響
4.6.1 分析濃度和平衡濃度
4.6.2 物料平衡和電荷平衡
4.6.3 酸、堿溶液中各種型體的酸效應(yīng)分布分?jǐn)?shù)
4.7 強(qiáng)酸（堿）滴定強(qiáng)堿（酸）
4.7.1 滴定過程中pH值的計(jì)算和滴定曲線的繪制
4.7.2 DH值的突躍范圍和指示劑的選擇
4.8 強(qiáng)堿（酸）滴定弱酸（堿）
4.8.1 滴定過程中pH值的計(jì)算和滴定曲線的繪制
4.8.2 pa值的突躍范圍和指示劑的選擇
4.9 多元酸（堿）的滴定
4.9.1 多元酸的滴定
4.9.2 多元堿的滴定
4.10 酸堿滴定法應(yīng)用示例
4.10.1 直接滴定法
4.10.2 間接滴定法
4.11 滴定分析結(jié)果的計(jì)算
4.11.1 滴定分析計(jì)算的根據(jù)
4.11.2 滴定分析計(jì)算示例
習(xí)題

第五章 氧化還原和電化學(xué)
5.1 氧化還原反應(yīng)
5.1.1 氧化數(shù)
5.1.2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
5.1.3 常用的氧化劑和還原劑
5.1.4 氧化還原方程式的配平
1.氧化數(shù)法
2.離子電子法
5.2 電極電勢(shì)
5.2.1 原電池
5.2.2 電極電勢(shì)的概念、產(chǎn)生和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
5.2.3 影響電極電勢(shì)大小的因素——奈斯特方程式
1.濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響
2.介質(zhì)的酸堿度對(duì)電極電勢(shì)的影響
5.2.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
1.判斷氧化還原反應(yīng)的方向
2.氧化劑或還原劑的選擇
3.直接電極電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH值
4.判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
5.電化學(xué)在生物體中的應(yīng)用
5.3 氧化還原滴定法簡(jiǎn)介
5.3.1 氧化還原滴定法概述
5.3.2 滴定過程中電勢(shì)的變化及滴定曲線
5.3.3 氧化還原指示劑
5.3.4 氧化還原滴定分析法實(shí)例及在
生物界的應(yīng)用
1.高錳酸鉀法
2.重鉻酸鉀法
3.碘量法
4.應(yīng)用示例
習(xí)題

第六章 原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)
第七章 配位化合物
第八章 若干元素和化合物
第九章 分光光度法簡(jiǎn)述

下篇 有機(jī)化學(xué)
引言
第十章 開鏈烴
第十一章 環(huán)烴
第十二章 鹵代烴
第十三章 醇、酚、醚
第十四章 醛、酮、醌
第十五章 羧酸及其衍生物
第十六章 取代酸 旋光異構(gòu)
第十七章 胺及含磷有機(jī)化合物
第十八章 碳水化合物
第十九章 雜環(huán)化合物
第二十章 類脂化合物
實(shí)驗(yàn)篇