無機化學(xué)

緒論
0.1 化學(xué)與社會
0.2 無機化學(xué)的地位、作用
0.3 無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1. 化學(xué)基本量和計算
1.1 物質(zhì)的量
1.1.1 物質(zhì)的量的單位——摩爾（ｍｏｌ）
1.1.2 摩爾質(zhì)量
1.1.3 有關(guān)物質(zhì)的量的計算
1.2 氣體摩爾體積
1.2.1 氣體摩爾體積
1.2.2 有關(guān)氣體摩爾體積的計算
1.3 物質(zhì)的量濃度
1.3.1 溶液的概念
1.3.2 物質(zhì)的量濃度
1.3.3 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
1.3.4 溶液的配制
1.4 化學(xué)方程式及計算
1.4.1 化學(xué)方程式
1.4.2 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
科海拾貝
國際單位制簡介
阿伏加德羅定律的發(fā)現(xiàn)
思考與練習(xí)
2. 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
2.1 原子的構(gòu)成
2.1.1 原子的組成
2.1.2 同位素
2.2 原子核外電子的運動狀態(tài)
2.2.1 電子云
2.2.2 原子核外電子運動狀態(tài)
2.2.3 原子核外電子排布
2.3 元素周期律
2.3.1 元素周期律
2.3.2 元素周期表
2.3.3 元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2.3.4 元素周期表的應(yīng)用
2.4 化學(xué)鍵
2.4.1 離子鍵
2.4.2 共價鍵
2.5 分子間力與晶體
2.5.1 分子間作用力
2.5.2 晶體
納米與未來
科海拾貝
一副彩牌——元素周期律的發(fā)現(xiàn)
晶體
思考與練習(xí)
3. 鹵族元素
3.1 鹵族元素的通性
3.1.1 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)
3.1.2 鹵族元素的性質(zhì)比較
3.2 氯氣
3.2.1 氯氣的物理性質(zhì)
3.2.2 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
3.2.3 氯氣的制備及用途
3.3 氯化氫和鹽酸
3.3.1 氯化氫的性質(zhì)
3.3.2 氯化氫的制備及用途
3.3.3 鹽酸
3.4 氟、溴、碘
3.4.1 氟、溴、碘的物理性質(zhì)
3.4.2 氟、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)
3.4.3 氟、溴、碘的制備
3.4.4 氟、溴、碘的用途及其與人體健康
3.5 鹵化物
3.5.1 鹵化氫和氫鹵酸
3.5.2 幾種重要的鹵化物
3.5.3 氫鹵酸及可溶性鹵化物的檢驗
科海拾貝
食鹽的妙用
人體中的鹽酸
思考與練習(xí)
4. 氧化還原反應(yīng)
4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
4.1.1 氧化、還原
4.1.2 氧化劑、還原劑
4.2 氧化還原反應(yīng)方程式
4.2.1 氧化還原反應(yīng)方程式
4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式配平
4.2.3 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用
科海拾貝
火柴史話
諾貝爾獎的一次失誤
思考與練習(xí)
5. 堿金屬、堿土金屬
6. 氧族元素
7. 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
8. 電解質(zhì)溶液
9. 電化學(xué)基礎(chǔ)
10. 氮族元素
11. 碳族元素硼族元素
12. 配合物
13. 過渡元素
14. 能源的開發(fā)與利用
化學(xué)實驗知識
附錄
主要參考資料
元素周期表